Ηλεκτρόλυση νερού

Ηλεκτρόλυση νερού με ηλεκτρολύτη $NaHC{{\rm O}}_3$$NaHCΟ_3$ (όξινο ανθρακικό νάτριο-σόδα μαγειρέματος)

Οι αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα είναι:

Ομως, τα ιόντα ${{\rm H}}^{+}$$Η^+$ που παράγονται στην άνοδο αντιδρούν με τα ιόντα $HC{O}_3^{+}$$HCO_3^+$ και παράγεται $C{{\rm O}}_2$$CΟ_2$ σύμφωνα με την αντίδραση:

Ο όγκος του $C{{\rm O}}_2$$CΟ_2$ που παράγεται στην άνοδο προστίθεται στον όγκο του ${{\rm O}}_2$$Ο_2$. Γι' αυτό και δεν παρατηρεϊται η σωστή αναλογία όγκων υδρογόνου προς οξυγόνο που αναμένουμε στην ηλεκτρόλυση.

Ηλεκτρόλυση νερού με ηλεκτρολύτη $N{a}_{2}C{{\rm O}}_3$$Na_2CΟ_3$ (ανθρακικό νάτριο-βιομηχανική σόδα)

Οι αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα είναι:

οι οποίες μας δίνουν το συνολικό μηχανισμό της ηλεκτρόλυσης

ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ

ΚΥΡΙΟΤΕΡΑ ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ

Στοιχεία Οξειδωτικά στοιχεία είναι τα αμέταλλα τα οποία έχουν την ακόλουθη σειρά οξειδωτικής ισχύος:

F2, Ο3, Cl2, Br2, Ο2, I2, S

Δηλαδή το Cl2 είναι πιο οξειδωτικό από το Br2.

ΚΥΡΙΟΤΕΡΑ ΑΝΑΓΩΓΙΚΑ

Στοιχεία Μέταλλα Η σειρά αναγωγικής ισχύος των μετάλλων σε σχέση με το υδρογόνο είναι: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Διάφορα πειράματα

Συρρίκνωση πλαστικού μπουκαλιού

Προσθέστε σε ένα μεγάλο πλαστικό μπουκάλι $50mL$$50 mL$ ξίδι ( $C{H}_{3}COOH$$CH_3COOH$) και 2 κουταλάκια μαγειρική σόδα ($NaHC{O}_3$$NaHCO_3$). Περιμένετε μέχρι να τελειώσει ο αφρισμός και να ολοκληρωθεί η αντίδραση:

$NaHC{O}_3+C{H}_{3}COOH\to C{H}_{3}COONa+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$$NaHCO_3 + CH_3COOH → CH_3COONa + H_2O + CO_2↑$

Στη συνέχεια προσθέστε 1 κουταλάκι αποφρακτικό μπάνιου (διάλυμα $NaOH$$NaOH$), κλείστε το καπάκι και ανακινείστε καλά. Το αποφρακτικό μπάνιου αφού περιέχει $NaOH$$NaOH$ δεσμεύει το $C{O}_2$$CO_2$ σύμφωνα με την αντίδραση:

$2NaOH+C{O}_2\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$$2NaOH + CO_2 → Na_2CO_3 + H_2O$

Η δέσμευση του $C{O}_2$$CO_2$ έχει ως αποτέλεσμα η εσωτερική πίεση μέσα στο μπουκάλι είναι μικρότερη από την εξωτερική. Έτσι, το μπουκάλι συρρικνώνεται.

Λιμονένιο και απλές ιδιότητες

Η φλούδα των εσπεριδοειδών περιέχει διάφορες ουσίες. Μία από αυτές είναι και το λεμονένιο ή λιμονένιο με μοριακό τύπο $C_{10}{H}_{16}$$C_{10}H_{16}$.

Πείραμα 1ο- Καύση λεμονένιου Ανάψτε ένα κεράκι και πιέστε τη φλούδα του πορτοκαλιού ή του λεμονιού κοντά στη φλόγα με πολύ προσοχή. Παρατηρήστε την αύξηση στην ένταση της φλόγας

Πείραμα 2ο- Σκάσιμο μπαλονιού

Φουσκώστε ένα μπαλόνι. Πιέστε τη φλούδα του πορτοκαλιού ή του λεμονιού κοντά στο μπαλόνι. Παρατηρήστε το σκάσιμο του μπαλονιού.

Εξήγηση: Το λεμονένιο είναι ένας κυκλικός υδρογονάνθρακας με μη πολικό χαρακτήρα. Το μπαλόνι αποτελείται από ένα ελαστομερές το cis-πολυισοπρένιο, όπως φαίνεται στην παρακάτω εικόνα που επίσης είναι μη πολικό μόριο. Το αποτέλεσμα είναι το λεμονένιο να διαλύει το ελαστομερές σύμφωνα με τον κανόνα «τα όμοια διαλύουν όμοια», να λεπταίνει η επιφάνεια του μπαλονιού και να σκάει.